第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测
一、选择题
·H2O为弱电解质的是()
1．室温下，下列事实不能
．．说明NH3
A．0.1mol·L-1NH3·H2O溶液的pH小于13B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH小于7
C．相同条件下，pH相同的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数后，氨水的碱性较强
D．向0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白沉淀
2．室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是()
A．c(NH3·H2O)=10-3mol·L-1B．由水电离出的c(H+)=10-11mol·L-1
C．加入少量NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，K w减小
D．加入等体积pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(N H4+)>c(H+)>c(OH-)
3．25℃时，测得某稀盐酸的pH=2。下列结论错误
．．的是()
A．该溶液中c(H+)=1×10-2mol·L-1B．该溶液中c(H+)>c((OH—)
C．该溶液中c(OH-)=1×10-7mol·L-1D．K w=c(H+)·c(OH-)=1×10-14
4．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()
A．FeCl3：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+B．NH4Cl：N H4++H2O NH3↑+H2O+H+ C．CH3COONa：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-D．Na2CO3：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-5．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是()
A．两溶液中加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同
B．两溶液中氢氧根离子的浓度均为10-13mol·L-1C．加入醋酸钠固体，二者的pH均增大D．恰好完全反应时，两溶液消耗等浓度等体积的氢氧化钠
6．用Na2CO3标准溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会导致测定结果偏高的是()
A．滴定前锥形瓶用蒸馏水润洗B．滴定前锥形瓶中加入待测盐酸后又加蒸馏水C．滴定前读数方法正确，滴定后俯视读数
D．滴定前尖嘴中气泡未排出即进行滴定，滴定后尖嘴无气泡
7．下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确
．．．的是()
A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡
B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关
C．在一定温度下，向BaSO4饱和溶液中再加入BaCl2固体，BaSO4的K sp减小
D．对于阴、阳离子个数比相同的电解质，K sp的大小能反映电解质在水中溶解能力的强弱
1
2
8．设N A 的值为6.02×1023，下列说法正确的是(
)
A ．1L 1mol·L -1CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO -的数目为6.02×1023
B ．常温下，浓度均为0.1mol·L -1的盐酸和醋酸溶液中，水的电离程度相同
C ．25℃时，pH=3的H 2SO 4溶液和pH=10的NaOH 溶液恰好完全中和消耗酸和碱的体积之比为1∶10
D ．同浓度同体积的醋酸溶液和盐酸分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多9．下列操作会使H 2O 的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是(
)
t /℃2550100K w /×10-14
1.01
5.47
55.0
A ．向水中加入少量的CH 3COONa B
．向水中加入少量的
NaHSO 4C ．加热水至100℃，pH=6
D ．向水中加入少量的CuSO 4
10．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图表示混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中
错误．．
的是(
)
11．室温下，用0.1000mol·L -1的盐酸滴定20mL 0.1000mol·L -1氨水，滴定曲线如图所示，下列说法正
确的是()
A ．该中和滴定适宜用酚酞作指示剂
B ．两者恰好中和时，溶液的pH=7
C ．达到滴定终点时，溶液中c (H +)=c (OH -)+c (NH 3·H 2O)
D ．当滴入盐酸的体积达到40mL 时，溶液中c (N H 4+)+c (H +)=c (Cl -)
12．溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如上图所示，下列说法错误．．的是()
A ．溴酸银的溶解是放热过程
B ．温度升高时溴酸银溶解速率加快
C ．60°C 时溴酸银的K sp ≈6×10-4
D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶的方法提纯
3
13．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是()
化学式AgCl Ag 2CrO 4CH 3COOH HClO H 2CO 3
K sp 或K a
K sp=1.8×10-10
K sp =2×10-12
K a =1.8×10-5
K a =3.0×10-8
K a1=4.5×10-7K a2=4.7×10-11
A ．相同浓度CH 3COONa 和NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是c (Na +)>c (ClO -)>c (CH 3COO -)>c (OH -)>c (H +)
B ．向0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c (CH 3COOH)∶c (CH 3COO -)=9∶5，此时溶液pH=5
C ．向碳酸钠溶液中滴加少量氯水，发生反应的离子方程式是2CO 32-+Cl 2+H 2O=2HCO 3-+Cl -+ClO -
D ．向浓度均为1×10-3mol·L -1的KCl 和K 2CrO 4混合液中滴加1×10-3mol·L -1的AgNO 3溶液，CrO 42-先形成沉淀
14．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，苯酚又名石炭酸，是一种一元弱酸。下列有关说法正确的是(
)
弱酸化学式CH 3COOH 苯酚(C 6H 5OH)H 2CO 3
电离平衡常数(25℃)
1.8×10-5
1.0×10-10
K 1=4.5×10-7；K 2=4.7×10-11
A ．等物质的量浓度的各溶液pH 关系为pH(C 6H 5ONa)>pH(Na 2CO 3)>pH(NaHCO 3)>pH(CH 3COONa)
B ．a mol·L -1CH 3COONa 溶液与b mol·L -1
C 6H 5ONa 溶液所含离子浓度相同，则a 一定小于b C ．足量的C 6H 5OH 与碳酸钠反应的离子方程式
为2C 6H 5OH+CO 32-=2C 6H 5O -+H 2O+CO 2↑
D ．等体积等浓度的NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，存在c (Na +)=3[c
(H
2CO 3)+c (H CO 3-)+c (CO 32-)]15．25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lg c (M 2+)]与溶液pH 的变化关系如图所示，已知该温度下K sp [Cu(OH)2]<K sp [Fe(OH)2]。下列说法不正确．．．
的是()
A ．K sp [Cu(OH)2]的数量级为10-20
B ．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c (Fe 2+)∶c (Cu 2+)=104.6∶1
C ．除去CuSO 4溶液中含有的少量Fe 2+，可加入适量CuO
D ．向Z 点对应的饱和溶液中加入少量NaOH 固体，可转化为Y 点对应的溶液
svg和h5的关系16．溶洞水体中含有多种粒子，lgc(X)(X为H2CO3、HCO3-、CO32-或Ca2+)与pH的关系如15题右图。下列说法不正确的是()
A．曲线③代表Ca2+B．随着pH增大，c(CO32-)/c(HCO3-)逐渐增大
C．pH=10时，c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(Ca2+)D．CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)K=10-9 17．25℃，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是(
)
A．pH=5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH―)
B．W点表示溶液中：c(Na＋)+2c(OH―)=c(CH3COO－)+2c(H＋)
C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)+c(H＋)-c(OH―)+c(CH3COOH)=0.1mol·L－1
D．取W点溶液1L，通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH―) 18．
在H2C2O4溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物质的量分数与pH关系图如上图所示，[已知δ(X)=2
2242424
c H C O)+c(HC O)+c(C O
c)
()
(X
--]。下列说法不正确的是() A．D点c(C2O42-)=c(H2C2O4)，pH=2.7B．A点与B点纵坐标相同，δ(X)均为50%
C．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时：c(Na+)+c(H+)=3c(C2O42-)+c(OH-)
D．0.1mol·L-1NaHC2O4(aq)中：c(HC2O4-)>c(C2O42-)>(H2C2O4)
二、非选择题
19．常温下，有浓度均为0.1mol·L-l的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液。
HCN H2CO3CH3COOH K a=4.9×10-10K a1=4.5×10-7，K a2=4.7×10-11K a=1.7×10-5
(1)这4种溶液的pH由大到小的顺序是(填序号)
(2)NaCN溶液呈碱性的原因是(用离子方程式说明)
(3)若向等体积的③和④中分别滴加盐酸至溶液呈中性，则消耗盐酸的体积③(填“>”“<”或“=”)④。
(4)25℃时，将a mol·L-1的醋酸和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a0.1。
(5)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为。
4
(6)向NaCN溶液中加入CH3COOH，则发生反应的离子方程式为。
(7)同温下，溶液的pH：④(填“>”“<”或“=”)①。
20．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL0.2mol·L-1的醋酸溶液，将0.2mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对稀释后的醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
(1)配制250mL0.2mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、和。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号1234
消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018．5019．95
则该醋酸溶液的准确浓度为。(保留小数点后四位)实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
醋酸浓度(mol·L-1)0.00100.01000.02000.10000.2000
pH  3.88  3.38  3.23  2.88  2.73
(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是。
(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度的变化
实验三：该同学用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH，该同学的实验目的是。
21．已知K a、K b、K w、K h、K sp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：K w＝1.0×10－14，K a(CH3COOH)＝1.8×10－5，K a(HSCN)＝0.13，K a(HF)＝4.0×10－4，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11
(1)有关上述常数的说法正确的是__________。
A．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度D．一定温度下，在CH3COONa溶液中，K w＝K a·K h
B．所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的K sp都随温度的升高而增大
C．常温下，CH3COOH在水中的K a大于在饱和CH3COONa溶液中的K a
5
6
(2)25℃时，1.0mol·L
－1
HF 溶液的pH 约等于__________(已知lg2≈0.3)。将浓度相等的HF 与NaF 溶液
等体积混合，判断溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：_____________。
(3)已知CH 3COONH 4溶液为中性，又知CH 3COOH 溶液加到Na 2CO 3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：A ．NH 4Cl ，B ．NH 4SCN ，C ．CH 3COONH 4，D ．NH 4HCO 3。回答下列问题：
①试推断NH 4HCO 3溶液的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)；②将四种溶液按NH 4＋
浓度由大到小的顺序排列是：__________(填序号)。③NH 4SCN 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________。
22．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：(25℃)
弱酸CH 3COOH HCN H 2CO 3
电离常数
Ka =1.8×10-5
Ka=4.3×l0-10
Ka1=5.0×l0-7
Ka2=5.6×l0-11
①0.1mol·L -1NaCN 溶液和0.1mol·L -1NaHCO 3溶液中，c(CN -)______c(HCO 3-)(填“>”、“<”或“=”)。②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A ．CH 3COONa
B ．NaCN
C ．Na 2CO 3，其pH 由大到小
的顺序是________(填编号)。③将少量CO 2通入NaCN 溶液，反应的离子方程式是__________。
④室温下，－定浓度的CH 3COONa 溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是
______，溶液中c(CH 3COO -)/c(CH 3COOH)=________。
(2)室温下，用0.100mol·L -1盐酸溶液滴定20.00mL 0.l00mol·L -1的某氨水溶液，滴定曲线如图所示(横
坐标为盐酸的体积)。①d 点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_____。
②b 点所示的溶液中c(NH 4+)－c(NH 3·H 2O)=______(
写出准确数值)。
(3)在SO 2溶于水形成的二元弱酸溶液中，含S 元素的某微粒占所有含S 元素微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如下图所示，该微粒的化学式为_______；该二元弱酸的一级电离常数为K a1，
则pK a1=-lgK a1≈____。

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