第05天                粗盐的提纯
高考频度：★★★★☆
难易程度：★★★☆☆
典例在线
从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂：①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。
图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，请回答：
(1)沉淀A的名称是________。
(2)试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是___________________________________。
(3)加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式有__________________________(任写两个)。
(4)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是____(填序号)，仪器③的名称是________。
【答案】 (1)硫酸钡
(2)盐酸　溶液中不再产生气体
(3)CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl，MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
(4)④　圆底烧瓶
【解析】要除去食盐溶液中的杂质离子Ca2+、Mg2+、，除杂试剂是过量的，滴加顺序可以是
解题必备
一、粗盐的提纯过程
1．除去难溶性杂质
2．除去可溶性杂质
杂质
加入的试剂
反应的化学方程式
硫酸钠
BaCl2溶液
Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl
MgCl2
NaOH溶液
MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2
Na2CO3溶液
CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
二、粗盐的除杂及有关规律
1．除去粗盐中可溶性杂质的原理
2．
3．物质分离和提纯的“三个必须”和“四个原则”
(1)三个必须
(2)四个原则
学霸推荐
1．实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是
A．分液          B．溶解          C．过滤          D．蒸发
2．“粗盐的提纯”实验中，蒸发时正确的操作是
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热
D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2 溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤。
正确的操作顺序是
A．③②①⑤④        B．05网暑假作业答案①②③⑤④        C．②③①④⑤        D．③⑤②①④
4．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)
(1)第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。
(2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)______________。
(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________。
(4)判断BaCl2已过量的方法是____________________________________。
5．实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)
如果此方案正确，那么：
(1)操作①可选择________仪器。
(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________。
(3)进行操作②后，如何判断已除尽，方法是_____________________。
(4)操作③的目的是_______________________________________________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_________________________。
(5)操作④的目的是______________________________________________。
参考答案
1．【答案】A
【解析】粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质，需先将粗盐溶解，再加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等生成氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡等沉淀，过滤除去沉淀，在滤液中加入盐酸，用蒸发的方法除去盐酸和水，无需用到分液操作，故答案选A。
2．【答案】D
3．【答案】A
【解析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都应过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故选A。
4．【答案】(1)溶解　过滤
(2)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl
(3)操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度
(4)取第②步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量
5．【答案】(1)坩埚
(2)溶液中引入新的杂质离子
(3)取上层清液加入BaCl2溶液，若无白沉淀说明已除尽
(4)除去过量的Ba2+　先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作
(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl
【解析】(1)操作①为加热使NH4HCO3受热分解，因此可选择的仪器是坩埚。
(2)若用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子，在以后操作中无法除去。
(3)判断已除尽的方法：取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明已除尽。
(4)操作③“加入Na2CO3溶液”，目的是除去过量的Ba2+。先加Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作。
(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl。
学霸之路
                                                                                   
                                                                                   

版权声明：本站内容均来自互联网，仅供演示用，请勿用于商业和其他非法用途。如果侵犯了您的权益请与我们联系QQ:729038198，我们将在24小时内删除。