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安徽省江南十校2022届高三下学期3月一模联考理综化学试题
注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题
1．北京时间10月6日晚，2021年诺贝尔化学奖授予 Benjamin List和David W.C．MacMillan，以奖励他们“对于有机小分子不对称催化的重要贡献”。不对称催化剂具有选择性。下列说法错误的是
A．催化剂不仅可以是金属催化剂和酶，也可以是有机小分子
B．不对称催化剂可以提高目标产物在最终产物中的比率
C．催化剂在反应前后的质量和性质不变
D．“不对称有机催化”对医药研究和绿化学有极为重要的意义
2．下列物质除杂的过程中，不能实现目的的是
原物(杂质)
除杂试剂
除杂方法
A
CO2(H2S)
CuSO4溶液
洗气
B
碳粉(MnO2)
浓盐酸
加热后过滤
C
乙酸(乙醇)
饱和Na2CO3溶液
蒸馏
D
硝基苯(NO2)
NaOH溶液
分液
A．A    B．B    C．C    D．D
3．下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．工业制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH稀溶液：NH+OH-=NH3·H2O
C．向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3浓溶液：2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)
4．汉代张仲景在《伤寒论》中收有解表名方“葛根汤”，其中活性物质葛根素的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．该物质的分子式为C21H20O9
B．1mol该物质与足量的金属钠反应可以产生67.2LH2
C．该物质能够使溴水褪
D．该物质苯环上的一氯代物有4种
5．短周期主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，仅X、Y、Z为同周期相邻元素。下列说法正确的是
A．常温下，W单质一定为空气的主要成分
B．Z的最高价含氧酸一定是强酸
C．X与Z形成化合物时，其原子最外层电子均满足8电子稳定结构
D．X、Y、Z的简单氢化物中至少有一种物质可以存在氢键
6．我国某公司开发的“刀片电池”外观上类似普通干电池，但内部结构看上去像一堆排列整齐的裁纸刀，每一个刀片里又被分成很多个容纳腔，每个容纳腔里都包含一个电芯，整个刀片是由多个极芯串联而成的模组。该电池本质上还是磷酸铁锂电池，电池的总反应方程式为：LiM1-xFexPO4+6CM1-xFexPO4+LiC6，其装置工作原理如图所示。下列说法错误的是
3 dA．该电池工作时，负极的电极反应式为：LiM1-x FexPO4-e-=M1-x FexPO4+Li+
B．该电池中的聚合物隔膜是阳离子交换膜，在充电时，阳离子由左向右移动
C．该电池充电时阴极的电极反应式为：C6Li1-x+xLi++xe-=C6Li
D．刀片电池可以搭载在新能源汽车上，作为动力来源
7．H3A是一种多元酸，25℃时，向1mol·L-1H，A溶液中逐滴加入NaOH稀溶液至过量，滴加过程中各种含A微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．1 mol·L-1的H3A溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-)
B．25℃时H3A的第一级电离平衡常数数量级为10-3
C．1 mol·L-1的NaH2A溶液中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(H2A-)>c(HA2-)
D．NaH2A溶液中存在：c(H3A)+c(H+)=c(OH-)+c(HA2-)
二、工业流程题
8．某工厂废水中含有Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、SO等离子，可以通过“降温结晶-化学沉淀-溶剂萃取”的方法对金属离子分别进行分离和回收，图1展示了实验开发的金属回收工艺。
回答下列问题：
(1)取200mL废水置于烧杯中，水浴加热至60℃，搅拌的同时按照化学计量数之比加入硫酸铵
固体，待其完全溶解后，在低温时搅拌析出铵明矾晶体，其化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，发生反应的化学方程式为_______。
(2)降温结晶除掉了废水中大部分铝元素，还需将剩余铝、铁元素去除，故降温结晶、过滤后，向滤液中加入X溶液，将废水中的Fe2+完全氧化为Fe3+，再调节pH为4.9。根据题意可推知X的电子式为_______；滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。
(3)工业上常采用有机磷酸类萃取剂P2O4来回收硫酸锌。如果没有设计萃取这一步骤，将会产生的影响是_______；滤渣2的主要成分是_______(填化学式)；已知Al(OH)3在强碱溶液中生成[Al(OH)4]-，且滤渣2性质类似Al(OH)3，请写出滤渣2与强碱溶液反应的离子方程式_______。
(4)为提高资源利用率，水相经过滤得到的废液可在实验工艺流程中_______步骤循环使用。
三、实验题
9．乙醛酸(OHC-COOH)是一种重要的有机化学中间体，具有极其活跃的化学性质和广泛的
用途，常温下易溶于水，微溶于酒精，其有多种制备方法，如硝酸氧化法、过氧化氢氧化法和电解法等。
I.硝酸氧化法
第一步：向三颈烧瓶中依次加入质量分数为40%的乙二醛78.5mL，质量分数为30%的盐酸17.2mL，蒸馏水30mL；
第二步：搅拌并通入氧气5分钟，升温至50℃，加入亚硝酸钠固体2.5g，搅拌下升温至60℃，缓慢分批滴加质量分数为40%的硝酸溶液47mL(23分钟加完)，恒温下反应2小时，然后升温至75℃，搅拌30分钟反应结束；
第三步：降温结晶、过滤、洗涤，得到产品。
(1)装置a、b的名称分别为_______。
(2)在催化剂亚硝酸钠的作用下，可用浓硝酸氧化乙二醛(OHC-CHO)制取乙醛酸，该反应的化学方程式为_______。
(3)第二步通入氧气的目的是_______(用化学方程式并结合简单文字说明)；硝酸需要缓慢分批加入的原因是_______。
(4)第三步中洗涤产品所用的最佳试剂为_______。
II.过氧化氢氧化法
(5)乙二醛硝酸氧化法具有原料易得及反应条件温和等优点，但也存在明显不足。因此用过氧化氢代替硝酸制取乙醛酸的理由是_______。
II.电解法
(6)乙醛酸溶液可以由草酸(HOOC-COOH)水溶液经电解获得，请写出电解过程中阴极的电极反应式_______。
四、原理综合题
10．“十三五”期间，中国应对气候变化工作取得显著成效，并向国际社会承诺2030年前“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。CO2的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，故有效开发利用CO2成为科研热点。回答下列问题：
(1)CO2合成淀粉。2021年9月23日，中国科学院召开新闻发布会，介绍我国科学家历时6年多科研攻关，世界上首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成。提纯含有氯化钠杂质的淀粉溶液的方法为_______。
(2)CO2合成二甲醚
存在反应：
I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1
II.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH2
①在一定条件下，仅发生反应II。在该条件下，向5L恒容密闭容器中充人物质的量之比为1:3的CO2和H2混合气体，在不同催化剂作用下合成二甲醚，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示。
其中在催化剂_______(填“A”“B”或“C”)作用下，可使该反应的活化能最小。若忽略温度对催化剂的影响，则ΔH2_______0(填“>”或“＜”)，理由是_______。
②一定温度下，向填充有催化剂的恒容密闭容器中充入等物质的量的CO2和H2，同时发生反应I和反应II，15min末反应达到平衡。测得反应前容器内压强为Po，平衡时二甲醚气体的分
压为P1，氢气的分压为P2。
(I)下列事实能说明容器内反应均达到平衡状态的是_______。
A．氢氢键不再断裂                            B．CO2与H2的个数之比不再改变
C．容器内气体的压强不再改变                           D．容器内气体的密度不再改变

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