科学版九年级化学下册第六章综合素质评价
(100分，90分钟)
题 号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 总 分 |
得 分 | |||||
可能用到的相对原子质量：O—16 Fe—56 Zn—65 Ag—108
一、选择题(本题包括12小题，1～6题每题2分，7～12题每题3分，共30分)
1. 《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的
( )
A. 磁性 B. 延展性 C. 导热性 D. 导电性
2. 下列防锈措施合理的是( )
A. 经常用水冲洗铁制品表面 B. 为汽车外壳烤漆
C. 用“钢丝球”打磨铝制品 D. 自行车上的铁锈不用及时清除
3. 我国古代制取黄铜的原理是C＋ZnCO3＋Cu2O2CO2↑＋2Cu＋Zn。下列说法正确的是( )
A. 黄铜的硬度比纯铜小 B. 反应中Cu2O发生氧化反应
C. 气体产物中可能含有CO D. 黄铜是锌、铜组成的复合材料
4. 下列说法正确的是( )
A. 铁是地壳中含量最多的金属元素
B. 铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气
C. 多数合金的硬度高于它的成分金属
D. 铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
5. 下列有关金属材料的说法不正确的是( )
A. 铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性
B. “真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼
C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
D. 铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱
6. 下列关于金属的说法正确的是( )
A. 波尔多液(原料含CuSO4)的配制可以在铁制容器中进行
B. 铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C. 用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
D. 铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
7. “对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是( )
A. 对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B. 对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C. 对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D. 对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时存在
8. 如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验，下列说法错误的是( )
A. 实验时可观察到玻璃管中红棕粉末逐渐变黑
B. 反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加
C. 试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成
D. 为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置
9. 现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入丙的化合物溶液中，无明显变化。据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A. 甲＞乙＞丙 B. 甲＞丙＞乙
C. 乙＞丙＞甲 D. 丙＞甲＞乙
10. 下列现象或事实不能用金属活动性顺序解释的是( )
A. 实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气
B. 金属铝比金属铁更耐腐蚀
C. 铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
D. 锌粉、铁粉与浓度相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快
11. 在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是( )
A. 若滤液为无，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜
B. 若滤液为蓝，则滤液中一定有Cu2＋、Zn2＋，可能有Ag＋
C. 若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2＋、Ag＋，可能有Cu2＋
D. 若往滤液中加入稀盐酸有白沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌
12. 现有一包由6. 5 g锌、5. 6 g铁、6. 4 g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是( )
A. 49. 6 g B. 34. 8 g C. 32. 7 g D. 18. 5 g
二、填空题(本题包括3小题，共38分)
13. (14分)金属材料与人类的生产和生活密切相关。
(1)下列物品中，利用金属导热性的是________。
A. 铁锅 B. 铜导线 C. 铝箔 D. 黄金饰品
(2)铝制品耐腐蚀的原理是________________________________________ (用化学方程式表示)。
(3)铁制品表面镀上一层金属铬可以起到防锈的目的，原理是___________________________________________________________。
(4)目前世界上最常见、应用很广的金属材料是生铁和钢，它们属于________(填“金属”或“合金”)，它们的主要成分相同，都是________，但性能不同的主要原因是_____________________________________。
(5)铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈[主要成分Cu2(OH)2CO3]。下列物质与铜制品生锈无关的是________(填字母)。
A. N2 B. O2 C. H2O D. CO2
(6)西汉时期有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理__________________________________________________________。
(7)“沙里淘金”说明金在自然界以______________(填“单质”或“化合物”)形式存在。
(8)将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是________；若滤液呈蓝，则滤液中一定含有的金属化合物有____________________。
14. (12分)金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题：
(1)铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的________________等发生化学反应的过程。
(2)为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层耐腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈时盐酸不能过量的原因是___________________________(用化学方程式表示)。
(3)将X、Y、Z三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显变化；再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显变化。根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。
(4)磁铁矿(主要成分Fe3O4)是炼铁的一种矿石，写出用磁铁矿炼铁的化学方程式：______________________________________，我国是使用“湿法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式：____________________________________。
15. (12分)A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑固体单质，B为红棕粉末，G为紫红固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。
(1)写出化学式：A________；B________。
(2)反应Ⅱ的化学方程式为____________________________。
(3)反应E→G的化学方程式为__________________________。
三、实验探究题(本题包括2小题，共24分)
16. (12分)在探究课上，老师给同学们一包黑粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成的。为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究。请回答下列问题。
【猜想假设】(1)黑粉末是铁粉； (2)黑粉末是氧化铜粉末； (3)黑粉末是铁粉和氧化铜粉末。
【设计方案】取少量黑粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示)。
请填写下表空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)
3d综合版实验中可能出现的现象 | 结论 |
________________________________________________ | 猜想(1)成立 |
黑粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊 | 猜想(2)__________ (填“成立”或“不成立”) |
________________________________________________ | 猜想(3)成立 |
【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想(3)成立。
【反思评价】(1)实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温，继续通入一氧化碳的目的是_________________________________________________________。
(2)从环保的角度看，上述装置有不足之处，改进措施是_________________________________________________________。
(3)猜想(2)玻璃管中发生反应的化学方程式是_________________________________________________________。
17. (12分)某校同学以“比较锰、铁、铜三种金属的活动性”为课题进行探究。
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