１C(HCl)，0.5C(HCl)，0.2C(HCl)，0.1C(HCl)及0.02C(HCl)盐酸标准溶液配制
1．配制
0.02ＮＨＣＬ溶液：量取1.8毫升盐酸，注入1000mL水。
0.1ＮＨＣＬ溶液量取9毫升盐酸，注入1000mL水。
0.2ＮＨＣＬ溶液量取18毫升盐酸注入1000mL水。
0.5ＮＨＣＬ溶液：量取45毫升盐酸，注入1000mL水。
2．标定
（1）反应原理： Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O
为缩小批示剂的变范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜变化更加明显，该混合指示剂的碱为暗绿，它的变点pＨ值为5.1，其酸为暗红很好判断。
（2）仪器：滴定管50mL；三角烧瓶250mL；135mL；磁坩埚；称量瓶。
（3）标定过程
基准物处理：取预先在玛瑙乳钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的磁坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用磁盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃１小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02Ｎ称取0.02-0.03克；0.1Ｎ称取0.1－0.12克；0.2Ｎ称取0.2－0.4；0.5Ｎ称取0.5－0.6克；1Ｎ称取1.0－1.2克称准至0.0002克）置于250mL锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02Ｎ加20mL；0.1Ｎ加20mL；0.2Ｎ加50 mL；0.5Ｎ加50mL；1Ｎ加100mL水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红。
3．计算
   
    Ｎ＝G/V*0.053
式中：G——碳酸钠重量（克）；
注入
    Ｖ——滴定消耗ＨCl mL数；
    0.053——每毫克当量碳酸钠的克数。
4．注意事项
（1）在良好保存条件下溶液有效期二个月。
（2）如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。
HCL的标定：分析天平准确称取0.8g无水碳酸钠（270~300摄氏度灼烧至恒重），称准至0.0001g。溶于50ml的水中，加10d溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿变为暗红，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液呈暗红。同时做空白。
C=m/0.05299（V-V空白）
0.1N HCl 8.25ml 9.83ml加水至1000ml
0.2N HCl 16.5ml 19.66ml加水至1000ml
1N HCl 82.5ml 98.3ml加水至1000ml

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