人教版高中化学必修第一册各章综合测验
第一章物质及其变化
(时间:75分钟　满分:100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有1个选项符合题意)
1.下列电离方程式书写正确的是(  )
A.Al2(SO4)32Al3++3S
B.AlCl3Al3++C
C.Mg(NO3)2Mg+2+2N
D.KMnO4K++Mn7++4O2-
答案A
解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2N、KMnO4K++Mn。
2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是(  )
A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀
B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来
C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应
D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
答案C
解析胶体属于介稳体系,较均一、稳定,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100nm的分散系,D错误。
3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(  )
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氯化氢
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
碳酸钙
D
胆矾
水煤气
氯化铜
碳酸钠
答案B
解析盐酸为HCl的水溶液,为混合物,则A错误;C项中铁为单质,既不是电解质,也不是非电解质,碳酸钙为电解质,则C错误;D项中Na2CO3为电解质,则D错误。
4.下列离子方程式改写为化学方程式正确的是(  )
A.2H++ZnZn2++H2↑:2CH3COOH+ZnZn(CH3COO)2+H2↑
B.Ba2++SBaSO4↓:H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O
C.Ag++Cl-AgCl↓:AgNO3+HClAgCl↓+HNO3
D.Ca2++CCaCO3↓:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
答案C
解析醋酸是弱酸,应选择强酸盐酸或稀硫酸,故A错误;H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,故B错误;AgNO3+HClAgCl↓+HNO3的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓,故C正确;Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O,故D错误。
5.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述不正确的是(  )
A.AlN中氮元素显-3价
B.上述反应中,Al2O3是氧化剂
C.上述反应中,N2被还原
D.上述反应中,碳发生氧化反应
答案B
解析AlN中铝元素显+3价,根据化合价规则,氮的化合价为-3价,故A正确;反应中氮元素化合价降低,N2是氧化剂,被还原,碳元素化合价升高,所以C是还原剂被氧化,而Al2O3中两元素的化合价没有发生变化,因此既不是氧化剂也不是还原剂,故B错误,C、D正确。
6.初中化学的很多反应可以表示为甲+乙丙+丁,其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物,代表不同的物质。下列说法中,正确的是(  )
A.若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应一定是复分解反应
B.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐,则丁一定是水
C.若甲是CO,乙是氧化铜,则丙一定是二氧化碳
D.若甲是Zn,丙是H2,则乙一定是稀硫酸
答案B
解析若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应不一定是复分解反应,例如对于反应2NaOH+CO2Na2CO3+H2O来说,虽然反应物和生成物都是两种化合物,但不是两种化合物相互交换成分,所以不属于复分解反应,A项错误;酸和碱反应一定生成盐和水,如甲、乙、丙分别是硫酸、氢氧化钠、硫酸钠,则丁一定是水,B项正确;若甲是一氧化碳,乙是氧化铜,则丙或丁都有可能是二氧化碳,C项错误;若甲是锌,丙是氢气,则乙可能是稀盐酸或稀硫酸,D项错误。
7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(  )
A.
B.
C.
D.
答案B
解析A项,SiO2中Si得电子,C失电子;C项,Zn应失去电子,H2SO4中H得电子;D项,Cu应失去电子,H2SO4中S得电子。
8.(2020北京顺义期末)下列离子方程式中,不正确的是(  )
A.将氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+Mg2++H2O
B.氢氧化钡溶液和稀硫酸混合:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O
C.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-AgCl↓+N
D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HC+H+H2O+CO2↑
答案C
解析将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水,反应的离子方程式是MgO+2H+Mg2++H2O,A项正确;氢氧化钡溶液和稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,B项正确;AgNO3易溶于水,应拆成离子,与盐酸反应的离子方程式是Ag++Cl-AgCl↓,C项错误;将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠、二氧化碳、水,反应的离子方程式是HC+H+H2O+CO2↑,D项正确。
9.(2020安徽安庆期末)在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无透明的离子组是(  )
A.Ag+、N、Cl-    B.Na+、Fe3+、N
C.K+、Cl-、HC    D.Mg2+、Cl-、S
答案D
解析溶液无时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn等有离子的存在,强酸性溶液中存在大量氢离子。Ag+、Cl-之间反应生成难溶物氯化银,在溶液中不能大量共存,A项错误;Fe3+为有离子,不满足溶液无的条件,B项错误;HC与氢离子反应,在酸性条件下不能大量共存,C项错误;Mg2+、Cl-ox、S之间不反应,都不与氢离子反应,且无有离子,能够大量共存,D项正确。
10.实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,下列关于该反应的说法正确的是(  )
A.NaNO2是氧化剂
B.每生成1个N2分子时,转移电子的个数为6
C.NH4Cl中的氮元素被还原
D.N2既是氧化剂,又是还原剂
答案A
解析NaNO2中氮元素显+3价,NH4Cl中氮元素显-3价,产物N2中氮元素显0价,每生成1个N2分子时,转移3个电子,B项错误;NH4Cl中氮元素被氧化,C项错误;N2既是氧化产物,又是还原产物,D项错误。
二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有1~2个选项符合题意)
11.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++ZX+Z2+,Y+Z2+Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为(  )
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+
B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+
D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
答案A
解析据离子方程式X2++ZX+Z2+知,氧化性:X2+>Z2+;据离子方程式Y+Z2+Y2++Z知,氧化性:Z2+>Y2+;由X2+与单质R不反应推知,氧化性:R2+>X2+。
12.新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化,常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如图,则下列判断正确的是(  )

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