我读书只是蜻蜓点水，对一些公式的理解可能有错误；写的只是大致的推导过程，难免有不细致严谨之处；对一些英文的翻译可能不标准，同时可能输入有误。希望大家批评指正、私下交流。真心希望我们共同为之润添彩，使其更加准确无误。同时，大家有什么学习资料都记得共享啊，让我们共同进步！
大家可以再看看领域导论书，看了这个总结，再看书就比较简单了。看书最好也看看例题，例题不仅是对公式的简单应用，而且有些还包含新的知识，能增进我们对公式的理解。
这些内容只能算是一些变来变去的简单代数问题，大家不要有压力。不过有几条注意事项：
1、注意公式的限定条件，避免错误地加以应用。
2、大物书上的理想气体方程是Pv=RT，其中的R
是普适气体常量（universal gas constant），领域导论书上的P=ρRT是经过变换的等价形式，其中的R是个别气体常量(specific gas constant)，等于普适气体常量R普适/M，大家变一下马上就懂
了。
2、谈谈我的一个理解：本书中的研究好像不太强
调质量和体积，可能是因为空气动力学研究没必要
也不方便强调。在一、基本方程——7、能量方程的推导中，v=1/ρ，这里的1应理解为单位质量，后面的能量方程中的V2也包含单位质量1，不然与h的量纲就不统一了；在二、公式应用——3、空速测定——C、高速亚声速流中，我们可以看出在本书中，Pv=RT，同样把大物书上的状态方程Pv=R
普适T中的m当成单位质量1，并利用普适气体常量和个别气体常量的关系R个别=R普适/M，即可推出
Pv=RT。
3、本书中涉及到比热（specific heat），用c v （对于等体过程）和c p（对于等压过程）在表示。我们在大物中也学有c v和c p，不过它们不一样，不要混淆。大物中那两个是摩尔热容（molar heat capacity），分别为定体摩尔热容（molar heat capacity at constant volume）和定压摩尔热容（molar heat capacity at constant pressure）。对比起来有（下式中R个指个别气体常量，R普指普适气体常量，i指分子自由度，γ指热容比）：
比热摩尔热容
c v=R个，c p= R个      c v=R普，c p= R普
c p- c v= R个            c p- c v= R普
γ==γ==
4、小写v代表体积，大写V代表速度，注意区分，其他字母符号的意义大家应该都能弄懂。
一、基本方程
1、连续方程
dm1=ρ1 dv1=ρ1A1V1 dt =ρ2A2V2 dt=dm2则
ρ1A1V1 =ρ2A2V2
即
ρAV=const
对于不可压缩流，ρ1=ρ2，则
A1V1= A2V2
2、欧拉方程（忽略了黏性和重力）
在一个边长分别为dx dy dz的长方体流体元的x 方向进行研究，忽略重力和黏性，朝向x正方向的力为
P dy dz
压强的变化率为
则朝向x负方向的力为
(P+dx) dy dz
则合力
F=P dy dz - (P+dx) dy dz=-(dx dy dz)又
m=ρ dv=ρ(dx dy dz)，a===V 由
F=ma
化简得
dP=-ρV dV
3、伯努利方程（忽略了黏性和重力，适用于不可压缩流）
对于不可压缩流，ρ不变，对欧拉方程进行积分，易得
P1+ρV12= P2+ρV22
即P+ρV2在一条流线上是常量，其中ρV2就是传说中的动压，用q表示，对于不可压缩流，P+ρV2
等于总压，我们在方程的应用中会再提及。
4、关于热力学第一定律
系统的内能增量=外界传热+外界做功，即
de=δq +δw
其中
δw=-P dv(压缩，所以v减小，dv是负值，所以有
负号)
则
δq=de+P dv
定义焓
h=e+Pv
做微分得
dh=de+v dP + P dv
与上式一起消去de得
大物是也δq=dh- v dP
5、内能与焓
定义比热（specific heat）
c=，即系统增加单位温度所吸收的热量等体过程的比热写作c v，等压过程的比热写作c p 对于等体过程
dv=0

版权声明：本站内容均来自互联网，仅供演示用，请勿用于商业和其他非法用途。如果侵犯了您的权益请与我们联系QQ:729038198，我们将在24小时内删除。