hex字符串是什么氢原子符号
    氢原子的核电荷数为1，所以只有一个质子。在它里面，共有2个电子。在原子的外围，紧密地排列着8个质子。当原子吸收一个光子时，一个电子被激发出来，并使原子具有一定的能量。在热核反应里，两个氢原子核心结合起来变成氦原子核心。
    早在1773年，科学家们就预言了有这种原子存在。 1783年，在研究比空气还轻的稀薄气体时，他们制造出一些这样的气体。以后，又用许多方法证明了有这种原子存在。 1803年，一位瑞典化学家发现了从一种叫“普鲁士蓝”的物质的沉淀里提取的蓝的东西。 1803年，他指出，那是一种稀薄的气体，正确地称为“惰性气体”，因为这种气体没有任何性质，既不会跟氧、氮混合，也不会跟水或其它物质化合。 1811年，俄国化学家门捷列夫经过深入研究，认为惰性气体原子也可以用来作化学元素。他把这种气体原子命名为“氩”，它的化学符号是“ Ar”。
    原子最早是以稀薄的气体状态存在的。 17世纪，英国科学家分离出氖，发现这种气体是由三个“ a”构成的。到了19世纪末，人们已制得含有四个“ a”的氖。后来，人们在元素周期表中，又增添了第三个“ a”，即氦。由于氦能够占据几乎整个元素周期表，因此，人们叫它“超重元素”。
不久，门捷列夫发现了许多新元素，最后终于发现了10种元素，这就是现在人们已知的化学元素。原子的模型，是法国化学家盖吕萨克在1799年提出的。当时，他就发现了两个“ a”的氖原子，实际上，氩也有两个“ a”，而且氖原子与另一种元素的原子组成了一个化学键，这就是“库伦”元素的模型。以后，他又从磷、砷等物质里分离出更多的原子。 1823年，英国化学家道尔顿正式提出原子是由带正电的原子核和带负电的电子组成。
    原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。电子绕核高速运转，像行星环绕太阳旋转一样。原子核的结构特点是，每个质子的外围，都有另一个质子的2个中子围绕。氢原子核是一个质子和一个电子。同样，每个电子的外围，都有一个质子的2个中子围绕。质子和中子，形成一个电中性的“中性原子核”。但在通常情况下，电子总是与正电的原子核相结合，很少与负电的原子核相结合。
    20世纪初，爱因斯坦根据量子理论，精确地算出了氢原子的结构，指出了氢原子核外电子的能级分布情况。

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