电解质溶液
法拉第定律：Q＝nzF  m＝
       
t＋＝＝＝＝＝
r+为离子移动速率，U+( U－)为正（负）离子的电迁移率（亦称淌度）。
近似：      （浓度不太大的强电解质溶液）
离子迁移数：tB＝＝        ＝＋＝1
电导：G＝1/R＝I/U＝kA/l
电导率：k＝1/ρ 单位：S·m-1    莫尔电导率：Λm＝kVm＝k/c 单位S·m2·mol－1
   
科尔劳乌施经验式：Λm＝
离子独立移动定律：＝   
奥斯特瓦儿德稀释定律：正则化长波方程＝
平均质量摩尔浓度：＝
平均活度系数：＝      平均活度：＝＝
电解质B的活度：aB＝＝
    m+＝v+mB    m－＝v－mB   
离子强度：I＝   
德拜－休克尔公式：lg＝－A|z＋z-－|
可逆电池的电动势及其应用
（ΔrG）T,p＝－Wf,max      （ΔrGm）T,p＝zEF
Nernst Equation：若电池反应为  cC＋dD＝gG＋hH
                E＝Eφ－
标准电动势Eφ与平衡常数Kφ的关系：Eφ＝
还原电极电势的计算公式：＝
计算电池反应的有关热力学函数变化值：＝
＝－zEF＋    QR＝T＝
zF  zF＝
电极书面表示所采用的规则：负极写在左方，进行氧化反应（是阳极），正极写在右方，进行还原反应（是阴极）
电动势测定的应用：
(1) 求热力学函数变量ΔrGm、ΔrGmΦ、、及电池的可逆热效应QR等。
(2) 求氧化还原反应的热力学平衡常数KΦ值：KΦ＝  EΦ＝E＝
(3) 求难溶盐的溶度积Ksp、水的离子积Kw及弱酸弱碱的电离常数等。
(4) 求电解质溶液的平均活度系数和电极的值。
(5) 从液接电势求离子的迁移数。Pt,H2(p)|HCl(m)|HCl(m’)| H2(p),Pt
1－1价型：Ej＝E＝Ec＋Ej＝
高价型：Mz+Az－(m1)|Mz＋Az－(m2)  Ej＝
(6) 利用醌氢醌电极或玻璃电极测定溶液的pH
电解与极化作用
E分解＝E可逆＋ΔE不可逆＋IR
ΔE不可逆＝η阴＋η阳
η阴＝（φ可逆－φ不可逆）阴    η阳＝（φ不可逆－φ可逆）阳 
φ阳，析出＝φ阳，可逆＋η阳          φ阴，析出＝φ阴，可逆－η阴
η＝a＋blnj
E（实际分解）＝E（理论分解）＋η（阴）＋η（阳）＋IR
对电解池，由于超电势的存在，总是使外加电压增加而多消耗电能；对原电池，由于超电势的存在，使电池电动势变小而降低了对外作功的能力。
在阴极上，（还原）电势愈正者，其氧化态愈先还原而析出；同理，在阳机上，则（还原）电势愈负者其还原态愈先氧化而析出。（需外加电压小）
化学反应动力学
半衰期法计算反应级数：
           
    kp＝kc（RT）1－n            Ea－Ea’＝Q
化学反应动力学基础二：
ZAB＝＝    μ＝
若体系只有一种分子：
ZAA＝＝
碰撞参数：b＝dABsinθ
碰撞截面：
反应截面：
kSCT（T）＝
kSCT（T）＝
＝
几个能量之间的关系：Ea＝Ec＋RT/2＝E0＋mRT＝
式中是反应物形成活化络合物时气态物质的代数和，对凝聚相反应，＝0。对气相反应也可表示为：Ea＝（式中n为气相反应的系数之和）
原盐效应：
弛豫法：36.79％
对峙反应
的表达式
k1＋k－1
k2（[A]e＋[B]e）＋k－1
K1＋2k－2xe
k2（[A]e＋[B]e）＋k－2（[G]e＋[H]e）
界面现象
与T的关系： 
两边均乘以T，，即的值将随温度升高而下降，所以若以绝热方式扩大表面积，体系的温度必将下降。
杨－拉普拉斯公式：ps  为曲率半径，若为球面
ps＝，平面  ps。液滴愈小，所受附加压力愈大；液滴呈凹形，R‘为负值，ps为负值，即凹形面下液体所受压力比平面下要小。
毛细管：ps＝＝Δρgh        Δρgh＝（R为毛细管半径）
开尔文公式：p0和p分别为平面与小液滴时所受的压力
           

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